《医用基础化学》作业1
[教学要求]通过本次作业使学生掌握第一章、第二章、第三章和第四章的有关概念及一些常见的计算。
[学生作业]（完成时间： 年 月 日）
一、填空题
1、一种或几种以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的化合物叫做 ，其中 叫做分散相， 叫做分散介质。
2、产生渗透现象的必备条件是 和 ，它们常用的单位是 和 。
3、溶胶的三种基本性质是 、 和 。
4、按照有效碰撞理论，活化能 。化学反应的活化能越大，反应速度 。
5、一步就完成的反应称为 ；通过多步骤完成的反应称为 。
6、强电解质在水溶液中 电离；而弱电解质在水溶液中只 电离。
7、能抵抗外加的少量 、 或 ，而保持溶液 基本不变的溶液称为缓冲溶液。
8、某难溶电解质的化学式为MX，其溶解度（S）与溶度积（KSP）的关系是 。
9、化学键可分为 、 和 三种基本类型，其中大部分化合物以 相结合而形成。
10、核外电子排布应服从的三条原则分别是 、
和 。
二、选择题
1.符号n用来表示( )。
A.物质的量 B.物质的质量 C.物质的量浓度 D.质量浓度
2.配制300mL0.1Omol.L-1NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )。
A.1.2g B.1.2mg C.4.Og D.4.Omg
3.欲使半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象,其条件是( )。
A.两溶液酸度相同 B.两溶液体积相同
C.两溶液酸度、体积都相同 D.两溶液的渗透浓度相同
4.在某温度时,纯水的pH为6.5,则其ρOH值应为( )。
A.7.5 B.6.5 C.7 D.小于6.5
5.将pH=1.0和pH=4.0的两种溶液等体积混合,则溶液的pH值为( )。
A.2.5 B.1.25 C.1.O D.1.3
6.下列各对物质可以构成缓冲体系的是( )。
A.H2SO4和NaHSO4 B.HCl和HAc
C .NaH2PO4和Na2HPO4 D.HAc和NaCl
7.若将某原子的电子排布式写成1S22S22px22py1,则违背了( )。
A.能量守恒原理 B.能量最低原理
C.洪特规则 D.最大重叠原理
8.乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有( )。
A.取向力 B.诱导力 C.色散力 D.氢键
三、计算题
1.取密度为1.84g.ml_1,质量分数为96%的浓硫酸3.5ml配成250ml溶液,求:(1)此溶液
的物质的量浓度(C 1/2H2SO4);(2)取此溶液5Oml稀释为500ml,其浓度是多少?其中含有硫酸的物
质的量若干(n 1/2H2SO )?
2.欲配制250mlpH为5.0的缓冲溶液,现有125ml1.0mol.l_1NaAc溶液,则应再取125ml多大浓度的HAc溶液?
3.某蛋白质的饱和水溶液含蛋白质5.18g.l-1,已知293.15K时此溶液的渗透压为
0.413KPa,求此蛋白质的摩尔质量。
4.为标定KMn04溶液,称取0.1820gNa2C2O4,加入2Oml蒸馏水溶解,加少量稀H2SO4,滴定时消耗KMn04溶液24.08ml,求此KMn04溶液的物质的量浓度。
5.将浓度均为0.10mol.l-1的HAc溶液和NaAc溶液各50ml混合后,这种混合溶液[H+]及pH值各为多少?
五、简答题
1.临床为病人大量输液时,为什么要用等渗溶液?
2.什么是缓冲容量?决定缓冲容量的因素是什么?
医用基础化学作业2
[教学要求]通过本次作业使学生掌握第五章、第六章、第七章和第八章的基本概念和一些基本计算。
是——和—--；中心离子的配位数为——。
升高的反应叫做氧化反应;而得———
—————降低的反应叫做还原反应。
3.还原剂具有————，,在氧化还原反应中————、————，变为它的——。
4.在原电池中,氧化剂在————极发生-一——反应;还原剂在一一一极发一一一反应。
5.通常选用———作为测定电极电位的基准,所以电极电位实际上是一个———值。
6.常用的参比溶液(空白溶液)有———、———和———。
7.摩尔吸光系数ε是物质的————，其值越大，表明溶液对入射单色光———，
,测定的———愈高。一般ε大于———就可进行分光光度法测定。
二、选择题
1.乙二胺NH2一CH2CH2-NH2能与金属离子形成下列哪种物质?( )
A.配合物 B.沉淀物 C.螯合物 D.聚合物
2.CUSO4.H2O中,中心离子(Cu2+)的配位分子数是( )。
A.5 B.2 C.1 D.4
3.K[PtC13(NH3)]的正确命名是( )。
A.三氯、氨和铂（Ⅱ）酸钾 B.一氨、三氯和铂（Ⅱ）酸钾
C.三氯、氨和铂(O)酸钾 D.三氯化氨和铂(Ⅱ)酸钾
4.在一个氧化还原反应中,如果两个电对的电极电位值相差越大,则该氧化还原反应符合哪
一条?( )
A.反应速度越大 B.反应速度越小
C.反应能自发进行 D.反应不能自发进行
5.已知电极电位:E0CU2+/CU =0.34V,E0Fe2+/Fe=-0.44V, E0Fe3+/Fe =-0.04V, E0Fe3+/Fe2+ =0.77V,
将铁片放入CuSO4溶液中,铁变成什么离子?( )
A.Fe2+ B.Fe3+ C.不变化 D.Fe2+和Fe3+
6.有一原电池:Pt|Fe2+,Fe3+||Ce4+,Ce3+|Pt,下列反应中哪一个是该电池的反应?( )
A.Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+ B.Ce4++e =Ce3+
C.Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+ D.Ce3++Fe2+=Fe+Ce4+
7.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O的反应中,还原产物是下面的哪一种?( )
A.Cl2 B.H20 C.KCl D.MnCl2
8.对显色反应产生影响的因素是下面哪一种?( )
A.显色酸度 B.比色皿 C.测量波长 D.仪器精密度
9.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致,硫酸铜呈现蓝色是由于它
吸收了白光中的何种光波?( )
A.蓝色光波 B.绿色光波 C.黄色光波 D.紫色光波
11.属于紫外可见分光光度计波长范围是( )mm。
A.200—1000 B.420—700 C.360—800 D.400—800
三、计算题
1.对于下列原电池(-)Cu︱Cu2+(1.Omol.L-1)||Ag(1.Omol.L-1)|Ag(+)若在一银半电池
中加入KBr,使溶液中[Br-]=1.Omol.L-1,此时电池电动势是多少?电池反应方向变化?
(Ksp(AgBr)=5.35×10-13)
2.用Na2CO3作基准物质标定HCl溶液的浓度,若以甲基橙作指示剂,称取Na2CO30.3524g
用去HCl溶液25.49ml,求HCl溶液的浓度。
四、简答题
1.标准电极电势是如何确定的?它有哪些重要应用?
2.在[Cu(NH3)4]SO4配合物水溶液中含有哪些离子或分子?
3.为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系?什么是化学计量点?什么是滴
定终点?它们之间有什么关系?
有哪位好心人 说一下 可怜可怜吧很急的
